首先腐蝕發(fā)生的過程大體由以下四步構(gòu)成：

1、陽極位點(diǎn)發(fā)生金屬氧化；

2、金屬陰極位點(diǎn)上溶液中的氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；

3、陰極與陽極產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)移；

4、溶液中離子擴(kuò)散。

而在腐蝕過程中，存在明顯短板效應(yīng)，也就是決定反應(yīng)速率快慢的由以上4步中最慢的控制。而測(cè)試過程中材料的腐蝕電位指的是材料與參比電極之間的混合電位。在腐蝕電位下，陰陽極反應(yīng)速度一致。如果此時(shí)的腐蝕電位越正，則說明樣品為保護(hù)電極，為陰極反應(yīng)。當(dāng)在外源反應(yīng)過程中，如果兩者的混合電勢(shì)低于腐蝕電位，則會(huì)以低電位的陽極反應(yīng)為主。因此，混合電位越正，材料的腐蝕反應(yīng)速度低與犧牲電極，越有利于其抗腐蝕。腐蝕電位是一個(gè)定性指標(biāo)，作為對(duì)比用。

腐蝕電流可以借助法拉第定律計(jì)算出反應(yīng)物質(zhì)的量：

Q=nFM

這個(gè)公式在之前介紹過，Q與腐蝕電流可以結(jié)合起來，反應(yīng)產(chǎn)生的電量與單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的電流總和有關(guān)。Q=I*t。

借助法拉第定律我們可以看到，腐蝕電流越低，代表但是時(shí)間產(chǎn)生的電量越低，也就是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)的量越低。因此我們可以直接借助腐蝕電流說材料的抗腐蝕性能或者叫抗腐蝕速度更加優(yōu)異。