（4）陰極過程由氧去極化與氫去極化共同組成。

　　當i=i_d時，極化曲線將沿著FSN的走向。電流繼續(xù)增大，電位向負向移動不可能無限止繼續(xù)，當電位負到一定程度時，某種新的電極過程也可能進行。例如在水溶液中，當電位負移達氫去極化電位E_e，_H后，陰極過程由氧去極化和氫去極化過程共同組成（圖中FSQG曲線）此時電極上總陰極電流密度為：

　　Ik=io+i_H

　　總的陰極極化曲線為E_e，o  PFSQG。

　　氧去極化腐蝕的特點和影響因素

　　作為去極化劑的氧分子與氫離子有本質(zhì)的不同，這就使氧去極化腐蝕的特點和影響因素很不相同。

　　（1）與氧的溶解度有關(guān)。

　　在沒有鈍化的情況下，溶解氧的濃度越大，反應(yīng)速度越快，氧的極限擴散電流密度也將越大。因而吸氧腐蝕也隨之增大。如碳鋼在鹽水溶液中的腐蝕。當NaC1的含量達到3.5%左右時，腐蝕速度達到最大。然而，隨鹽濃度進一步增大，由于氧的溶解度顯著降低，所以在濃鹽水中碳鋼的腐蝕速度反而下降。

　　（2）濃度極化突出，常常占主要地位。

　　去極化劑0₂的溶解度本來就很小，氧分子不帶電，向電極表面的輸送只能靠對流和擴散，產(chǎn)物沒有氣體析出，不存在附加攪拌，反應(yīng)產(chǎn)物也只能靠擴散和對流離開金屬表面。因此，氧的陰極反應(yīng)往往是擴散過程控制。

　　（3）與金屬中陰極性雜質(zhì)或微陰極的數(shù)量或面積的增加關(guān)系不大。

　　在擴散控制下，即使陰極的總面積不大，但可輸送氧的溶液體積通道基本已被占用完了，如圖6所示。
 

　　所以，繼續(xù)增加微陰極并不能引起擴散過程顯著增強，也就不會顯著增大腐蝕速度。

　　（4）溶液流速的影響。氧濃度一定時，極限擴散電流密度與擴散層厚度δ成反比。溶液流速越大，擴散層厚度越小，氧的極限電流密度就越大，腐蝕加劇。若在很高的流速作用下，金屬或合金會發(fā)生“湍流腐蝕”和“空泡腐蝕”，使材料和設(shè)備破壞更大。

　　對于有鈍化傾向的金屬，當未進入鈍態(tài)時，適當增大流速，增強氧的擴散，可能導(dǎo)致金屬進入鈍態(tài)而降低腐蝕。一旦流速更高，也可能破壞鈍態(tài)，使腐蝕重新加劇。因此，對這類金屬流速影響復(fù)雜，應(yīng)具體問題具體分析。

　　（5）溫度的影響。

　　溶液溫度升高，將使氧的擴散過程和反應(yīng)速度加快，使腐蝕速度增大。另外，隨溫度升高，氧的溶解度降低，腐蝕速度隨之減弱。因此在敞口系統(tǒng)中，二種相反因素作用，使腐蝕有一個最大值。如圖7所示。
 

　　在封閉系統(tǒng)中，隨溫度升高使氣相中氧的分壓增大，從而增加氧的溶解度，因此，腐蝕速度將一直隨溫度的升高而增大。

　　實踐證明，在大多數(shù)的情況下，電化學(xué)腐蝕都與陰極過程的特征有關(guān)。特別是氧去極化的陰極阻滯對腐蝕過程有顯著的影響。

　　另外，值得注意的是：放置在空氣中的酸溶液，都會溶解有一定的氧，在酸溶液中氧的還原電位（Ee，o=0V）要比氫離子的還原電位（E_e，_H=1.229V）正得多，氧比氫離子的還原更容易。可氧在稀酸溶液中的溶解度很小（8~8.5×10ˉ⁴mO1/L）。因此，酸中溶解氧引起的腐蝕對金屬總腐蝕的速度影響就很小，可以忽略。但是，當酸溶液中有強烈攪動的情況下或有抑制H⁺還原的高效緩蝕劑時，溶解氧的作用就不能忽視。

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